日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是
          


          A．1
mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
          


          B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
          


          C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
          


          D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】根據(jù)元素化合價的變化可知，氮元素的化合價從－3價升高到0價，因此氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，但氨氣不是。鐵的化合價從＋2價升高到＋3價，因此氧化鐵是氧化產(chǎn)物，A不正確。S的化合價從＋6價降低到＋4價，轉(zhuǎn)移2個電子，因此1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，B不正確。C不正確，沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵，是紅褐色的。等濃度的FeSO4和(NH4) 2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，D正確，答案選D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浙江模擬）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

          回答下列問題：
          （1）寫出H的電子式：

          （2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+SO2↑+2H2O
          ．
          ①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗(yàn)的先后順序是
          H2O SO2 CO2
          H2O SO2 CO2
          （用化學(xué)式填空），在檢驗(yàn)D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
          酸性KMnO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ．
          ②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          則AO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
          ．
          ③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          （3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是
          2OH-+NH4++HSO3-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-
          2OH-+NH4++HSO3-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O+SO32-
          ．
          （4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應(yīng)①的離子方程式是
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作及對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述錯誤的是
          B
          B
          （填編號）．
          A．用托盤天平稱取5.5g KCl固體
          B．將干燥的pH試紙浸入某一溶液一會兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定溶液pH
          C．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和CH3COOH，則CH3COOH的誤差更小
          D．向NaOH溶液中滴加入硫酸鋁溶液和向硫酸鋁溶液中滴加入NaOH溶液現(xiàn)象不同
          E．常溫下，分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多
          F．c（H+）相同，體積相同的鹽酸、硫酸和醋酸，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積最大的是醋酸．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          10-5mol/L
          10-5mol/L
          ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
          ＜
          ＜
          V醋酸，反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
          =
          =
          υ醋酸．
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Vb＞Va
          Vb＞Va
          ；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11mol/L
          2.05×10-11mol/L
          （保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是由短周期元素組成的六種常見物質(zhì)．已知：
          ①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
          ②實(shí)驗(yàn)室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解；
          ③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性；
          ④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色．
          回答下列問題：
          （1）A的電子式是
           
          ，實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）A的水溶液呈堿性的原因是
           
          （結(jié)合化學(xué)用語說明），將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小依次排列為
           
          ．
          （3）一定條件下A與F反應(yīng)可生成C和一種無色無味液體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （4）組成C、B兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù)1：3形成化合物G，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式
           
          ；該反應(yīng)說明組成C、B兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強(qiáng)的是
           
          ．（填元素符號）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案