Question

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂ 比H₂O更顯酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：

                                                                               

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                          ，

（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂O₂ H^＋+HO₂^-       HO₂^- 2H^＋+O₂^2－

（2）H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O

（3）H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-

【解析】

試題分析：（1）過(guò)氧化氫是弱電解質(zhì)，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：   H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-  HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-；（2）H₂O₂顯弱酸性,若與Ba(OH)₂反應(yīng)，即可看做為酸堿中和反應(yīng)。其反應(yīng)方程式為：H₂O₂+Ba(OH)₂=BaO₂₊2H₂O（3）由水電離生反應(yīng)方程式：H₂O+H₂O H₃O^＋OH^－可知，水電離出氫離子，形成水合氫離子。故H₂O₂電離方程式為：H₂O₂+H₂O₂ H₃O₂^＋+HO₂^-

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)