【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4) 3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀 | ||
(1) 經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：_____。
(2) 經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色) +I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是___________。
(3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i.被Al(OH) 3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________(按上圖形式呈現) 。
(4) 根據實驗，亞硫酸鹽的性質有______。鹽溶液間反應的多樣性與___有關。
【答案】2Ag＋+SO32—＝Ag2SO3↓ 加入稀硫酸后，有紅色固體生成 HCl和BaCl2溶液 在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42- Al3+、OH- 
還原性、水解溶液顯堿性 兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件
【解析】
(2)根據題目所給信息可知Cu+在酸性環(huán)境中會發(fā)生歧化反應；銅離子可以和I-作用生成白色沉淀同時生成碘單質，而所做實驗中上層清液滴加淀粉無明顯現象，說明生成的碘單質與其他物質反應，根據元素守恒再考慮到亞硫酸根的還原性，可知應為碘單質和亞硫酸根發(fā)生了氧化還原反應；
(3)該實驗原理為：對比含有相同物質的量的鋁離子的白色沉淀和氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的量是否相同，若相同則假設i成立，若不同則假設ii成立。
(1)實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，溶液中SO32-濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應的離子方程式為：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；
(2)①依據Cu+和稀硫酸反應生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質，實驗現象是有紅色固體生成；
②a．分析實驗流程可知實驗原理為2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根據BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，沉淀A中沒有BaSO3，因此應在酸性環(huán)境中，所以所用試劑為HCl和BaCl2溶液；
b．由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+；Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I-反應生成I2，可知生成的I2參與了其他反應，因而有還原劑SO32-；即在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-；
(3)①根據題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，結合元素守恒可知沉淀中應含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的亞硫酸根離子；
②根據假設可知實驗的目的是證明產生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現象Ⅲ中的沉淀，然后滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現象Ⅲ中的沉淀為鋁的堿式鹽，所以步驟二為：；
(4)根據第(2)題中SO32被氧化成硫酸根、以及第(3)題中沉淀使酸性高錳酸鉀褪色，可知亞硫酸鹽具有還原性，由現象Ⅲ可知亞硫酸鹽水解顯堿性；對比亞硫酸鹽和不同金屬鹽反應、以及與同種鹽不同條件反應的不同現象可知，鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰陽離子的性質和反應條件有關。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。
已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓
生產流程如圖：
完成下列填空：
（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）___。
A.
B.
C.
D.
說出流程中產生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。
（2）反應Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。
（3）從反應Ⅲ所得的溶液制成產品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。
（4）為測定所得的產品的純度，質檢人員稱取產品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產品的純度。
①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質的量濃度的溶液外，還有一個是___，該實驗過程中要進行多次讀數，讀數的方法是讀出與___的刻度值。
②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )
①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內 m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
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【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。
元素 | A | B | C | D |
性質 結構 信息 | 核外電子共有7種運動狀態(tài) | 原子的M層有1對成對的p電子 | 一種核素的中子數為35、質量數為64 | 有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質量的校準 |
（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______
（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；
（3）一定條件下B、C單質間能反應，相應的反應方程式為______。
（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。
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【題目】研究性學習小組進行CH4的制備及性質探究實驗。根據反應：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。
(1)用CH4氣體分別進行下列實驗：
①通入酸性KMnO4溶液，現象是______________________________。
②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現象是___________________________。
(2)為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：
①當玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時，說明CH4具有還原性。你認為這一結論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________。
②實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現渾濁現象，則CH4與CuO反應的化學方程式為______________________________。
(3)研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現溴水逐漸褪色，你認為原因可能是______________。請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________。
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的方程式______________。
(2)填寫表中空格：
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | _________ |
C | _________ | _________ |
D | _________ | _________ |
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__________。
(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設計了如圖所示的實驗裝置，你認為在試管B中應放的物質是_______，C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質的方法(寫方程式)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
方案一
方案二
（1）根據方案一裝置回答以下問題：
Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：_________________。
Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與下圖吻合的是________。（填代號）
Ⅲ.裝置③中的現象是____________________。
（2）根據方案二裝置回答以下問題：
Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。
Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______________________。
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；
A____________；B_____________；C____________。
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