Question

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�

• A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B．

  1

  18

  mol的1H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C．3.5g³⁵Cl₂氣體的體積約為22.4L
• D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g．mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)元素種類固定，元素的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)相等判斷；
B、根據(jù)1H³⁵Cl分子的物質(zhì)的量計算出含有中子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的體積；
D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系找出³⁵Cl₂的摩爾質(zhì)量．

解答：解：A、³⁵Cl原子的質(zhì)量數(shù)為35，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，故A錯誤；
B、1H³⁵Cl分子含有的中子數(shù)為18，

1

18

mol1H³⁵Cl含有的18×

1

18

mol=1mol中子，所含中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C、3.5g³⁵Cl₂氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下的體積約為11.2L，沒有告訴是標(biāo)況下，無法計算氯氣的體積，故C錯誤；
D、³⁵Cl₂氣體的相對分子量為70，所以該氯氣的摩爾質(zhì)量為70g．mol^-1，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．