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          用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     
          (2)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)          ；C中選用的試劑是      ，其作用是除去Cl2中的            
          (3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                         
          (4)用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)______0.1mol(填大于、小于或等于)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (10分）（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ H2O
          （2）HCl  濃硫酸  水蒸氣
          （3）Cl2+2OH-==Cl- +ClO- + H2O 
          (4)<

          試題分析：（1）A裝置是制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+ H2O。
          (2) 飽和食鹽水除去HCl；C裝置的作用是干燥Cl2，用的是濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸氣。
          (3)E裝置是吸收多余的Cl2，離子方程式是Cl2+2OH-==Cl- +ClO- + H2O。
          (4)反應(yīng)過程中濃鹽酸的濃度越來越稀，就不反應(yīng)生成Cl2，故用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.1mol。
          點評：本題考查了氣體的制取、凈化、檢驗、收集、尾氣處理裝置，制取氣體的反應(yīng)裝置類型有：固體、固體加熱型，如制取氨氣；固體、液體加熱型，如制取氯氣；固體、液體不加熱型，如制取氫氣等，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、條件選擇不同的反應(yīng)裝置。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

          （幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應(yīng)方程式為                              ；
          （2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______ →d。
          （3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為兩種氣體，且體積比為1∶4。試寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ，裝置C的作用是                                                            ；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
                                                                                 。
          （4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的
          裝置圖                                            。
          （5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          （1）工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為
                                                                    。
          （2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
                                                                    。
          （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是
          A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒
          B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
          C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
          D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          自來水常用氯氣進行消毒。如果在實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是 
          A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOHD．AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣�，F(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

          （1）寫出實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：【二氧化錳轉(zhuǎn)變?yōu)槁然i】                                                          ；
          （2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
          A接    ，    接    ，    接G， H接D。
          （3）氣體尾氣吸收裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
          （4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是                                   ；
          b．濃硫酸的作用是                                       ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) (    )
          A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原D．顏色不褪
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2—的含量應(yīng)不超過0.2mg·L-1。
          飲用水中CIO2、CIO2—的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CIO2被I—還原為CIO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，CIO2—也能被I—完全還原成Cl—。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：
          2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

          ①請寫出pH≤2.0時，CIO2—與I—反應(yīng)的離子方程式　　  　　。
          ②請完成相應(yīng)的實驗步驟：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的K I晶體。
          步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：　　               　　。
          步驟6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
          ③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識，寫出步驟4滴定至終點的現(xiàn)象判斷依據(jù)為                       
          ④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中CIO2—的濃度為　　 　　mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示。）
          ⑤若飲用水中ClO2— 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2— 還原成Cl—-, 請猜測該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是           (填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是(   )
          A．FeCl2B．MgCl2C．CuCl2D．NaCl
          

			
          

			
          
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