[題目]H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol.已知: (a.b.c均大于零)下列說法正確的是A.碰撞理論認(rèn)為.反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比.只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為kJC.相同條件下.1molH2(g)和1molI2(g)總能量題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯誤；

B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c) kJ，故B正確；

C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H2(g)和1mol I2(g)總能量大于2mol HI(g)的總能量，故C錯誤；

D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯誤；

故答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。

(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加

入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號	甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)	U形管里紅墨水液面
①	氧化鈣與水	左低右高
②	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?/span>)	？
③	鋁片與燒堿溶液	左低右高
④	銅與濃硝酸	左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：

（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脫落的原因是________，由此得出的結(jié)論是__________________。

（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。

（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知?dú)錃獾臒嶂禐?/span>143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當(dāng)10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0025NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學(xué)物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含 Na、Fe、N、O 四種元素。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

請回答下列問題：

(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學(xué)方程式為 ________；

(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反應(yīng)后先回收得到 CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。

II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實(shí)驗(yàn)室用 SiHCl3 與過量 H2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應(yīng)為：SiHCl3+H2 = Si(純)+3HCl

已知①SiHCl3 沸點(diǎn) 33.0℃，上述反應(yīng)在 1000~1100℃進(jìn)行；②SiHCl3 能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是___________；

A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸

B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的 SiHCl3 氣化

C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成

D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體

F.尾氣處理裝置中可以將導(dǎo)管直接插入盛有NaOH 溶液的燒杯中

(2)為檢驗(yàn)?zāi)炒止柚写嬖诘蔫F元素，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaClO溶液具有堿性，可用于殺菌消毒

B.NH3具有還原性，可用于檢驗(yàn)HCl泄漏

C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

D.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________

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