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          【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
          A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O
          B. 稀HNO3 與難溶于水的FeS固體反應:FeS+2H+Fe2++H2S↑
          C. 向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
          D. 強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)32 FeO42－+3Cl-+H2O+4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應是發(fā)生氧化還原反應，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，C錯誤；D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO是一種性質活潑的大氣污染物，它能與很多物質發(fā)生反應。
          Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=_____。已知：＞，則該反應是___熱反應。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內該反應的平均速率
          v =___________。
          （3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
          a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑
          Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)(mol/L)
          1.00×10-3
          4.50×10-4
          2.50×10-4
          1.50×10-4
          1.00×10-4
          1.00×10-4
          c(CO)(mol/L)
          3.60×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑  B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
          （3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。
          實驗編號
          T(℃)
          NO初始濃(mol/L)
          CO初始濃度(mol/L)
          催化劑的比表面積(m2/g)
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          280
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          Ⅲ
          350
          1.20×10－3
          5.80×10－3
          124
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。
          已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
          ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
          ③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
          4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
          （1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。
          （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。
          （4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應；B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質。
          已知：
          ④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
          回答下列問題：
          （1）在F的同系物中，相對分子質量最小的物質是______（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為____________；
          （2）A的結構簡式為___________；E→F的反應類型為________；
          （3）D+G→M的化學方程式為_____________________________；
          （4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）；
          ①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應
          其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結構簡式）。
          （5）參照有機物M的上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質或應用正確的是
          A.實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀
          B.濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
          C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
          D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的
          A. Na＋和CO32－ B. Na＋和HCO3－ C. HCO3－和CO32－ D. Na＋和OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-4
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=4.9×10-10
          A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為
          C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題
          （1）相同質量的CO和CO2的物質的量之比為 ， 所含的電子個數(shù)之比為 ， 在標準狀況下的體積之比為 ．
          （2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質量是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“樸雪”乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥，這是因為其中的 Fe2＋進入人體后能
          A. 調節(jié)血液的酸堿平衡
          B. 調節(jié)血液的滲透壓
          C. 參與紅細胞血紅蛋白的形成
          D. 促進更多紅細胞的產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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