【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
B. p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4
C. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡點X，則ν(CO2) = 0．008 molL-1min-1
D. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
【答案】D
【解析】試題A、因為開始只加入反應(yīng)物，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比就等于系數(shù)之比=1:1，A項正確；B、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項正確；C、1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡點X，甲烷的轉(zhuǎn)化率=80%，則ν(CO2) =ν(CH4) =（0.1×0.8）/10=0．008 molL-1min-1，C項正確；D、隨溫度升高甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)增大，D項錯誤；答案選D。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標(biāo)準(zhǔn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )
A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成
D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外。表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
(1)②表示的元素是____________(填元素符號)。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號)；其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號)；其最高正價氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
(4)寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ
B. 在l0min時，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變
D. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A[ | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短 | 當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) | 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；
②處的現(xiàn)象：____________________；
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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