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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用圖1所示裝置制取少量H2
          B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
          C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
          D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A，長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有插到液面下形成液封，氫氣可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，關(guān)閉彈簧夾后固液不能立即分離，反應(yīng)停不下來(lái)，所以A錯(cuò)。B，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本題用蒸餾法不對(duì)，即使蒸餾，溫度計(jì)水銀球也不能插到液面下，而是位于蒸餾燒瓶支管口處，所以B錯(cuò)。C，當(dāng)向小試管中加水時(shí)，試管中的鈉與水反應(yīng)放出熱量，小試管與大試管間沒(méi)有物質(zhì)交換，只有熱量交換，大試管中的空氣受熱膨脹，氣壓超過(guò)外界大氣壓，這個(gè)壓強(qiáng)差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng)，C正確。D，氯化銨受熱易分解為氯化氫和氨氣，所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨，只能用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶來(lái)得到，D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了自己的預(yù)測(cè)。
          【提出假設(shè)】
          （1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
          （2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的____。
          【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)表中空格）。
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
          探究①
          （3）____ 
          溶液pH=8
          （4）____
          探究②
          向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
          氯水顏色變淺
          （5）____ 
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
          （6）探究①__________。
          （7）探究②__________。
          【問(wèn)題討論】
          （8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由___________。
          （9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題。
          （1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)=   。
          （2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液pH=    。
          （3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中=_____________。
          （4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是
          A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中,不正確的是( )
          A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
          B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過(guò)煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
          C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
          D. 通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用：
          判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (l)寫(xiě)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________；
          (2)X的值應(yīng)為____（填字母）；
          A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
          (3)分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：________________________________；
          (4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________
          （用化學(xué)式表示）
          (5)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關(guān)系正確的是（ ）
          A.原子半徑：As＞Cl＞P
          B.非金屬性：Cl＞S＞As
          C.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3
          D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】樹(shù)脂交聯(lián)程度決定了樹(shù)脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹(shù)脂的合成路線，如下圖所示：
          （1）合成A的化學(xué)方程式是__________。
          （2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順?lè)串悩?gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
          （3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。
          （4）下列說(shuō)法正確的是_______。
          A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
          B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg 
          C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
          D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
          （5）寫(xiě)出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式__________。
          （6）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
          ① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有同學(xué)探究了三價(jià)鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng)：
          I、甲組同學(xué)將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 。同學(xué)們經(jīng)過(guò)測(cè)定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
          [I-](mol·L-1)
          [Fe3+ ]( mol·L-1)
          υmol·L-1·s-1)
          （1）
          0.20
          0.80
          0.032k
          （2）
          0.60
          0.40
          0.144k
          （3）
          0.80
          0.20
          0.128k
          通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
          （1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。
          （2）碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響___________鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。
          II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。
          （1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將   (填“變深”、“變淺”、“無(wú)明顯現(xiàn)象”)。
          （2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將  (填“變深”、“變淺”、“無(wú)明顯現(xiàn)象”)。
          請(qǐng)用離子方程式解釋原因： 。
          

			
          

			
          
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