Question

【題目】將AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O設計成圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正確的是

A. 甲組操作過程中，C2做負極

B. 乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應為： 2I—－2e—=I2

C. 兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉方向相反

D. 甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，增大氫離子濃度，AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O正向進行，C2極發(fā)生還原反應，為正極，故A錯誤；

B.乙組操作過程中，減小氫離子濃度反應逆向進行，C1是正極，C1棒上發(fā)生的反應為： I2_2e－=2I-，故B錯誤；

C. 兩次操作過程中，反應的移動方向相反，微安表(G)指針的偏轉方向相反，故C正確；

D. 甲組操作和乙組操作時該裝置均為原電池，故D錯誤；

答案選C。