下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaHCO3 D．H2SO4 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列物質的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

A．NH₄Cl

B．KHSO₄

C．NaHCO₃

D．H₂SO₄

解析試題分析：A、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，正確；B、硫酸氫鉀在水溶液中完全電離產生鉀離子、氫離子、硫酸根離子而使溶液顯酸性，錯誤；C、碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離使溶液顯酸性，錯誤，答案選A。
考點：考查溶液酸堿性的判斷及原因

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w

B．M區(qū)域內任意點均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．圖中T₁<T₂

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）/ c（HCO₃^－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L^-1氨水中滴加0．lmol·L^-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的
c（OH^-）=l0^－amol·L^-1
④已知：K_sp（AgCl）=1．8xl0^-10， K_sp（A9₂Cr₂O₄）=2．0×l0^-12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH₃COOHCH₃COO^—+ H⁺ K₁＝1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^—+ H₂OCH₃COOH + OH^— K₂＝5.71×10^-10 △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂減小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH₃COO^—)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人體血液中存在平衡：CO₂+ H₂O H₂CO₃ HCO₃^—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是

c(HCO₃^—)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．pH=7的血液中，c(HCO₃^—) > c(H₂CO₃)
B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO₃溶液解毒
C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H⁺)·c(OH^—)一定不變
D．c(HCO₃^—)︰c(H₂CO₃)=1時，H₂CO₃的電離程度小于HCO₃^—的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH

)之和