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          下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化合物作還原劑，則化合物為反應(yīng)物，且化合物中某元素的化合價升高，以此來解答．
          解答：解：A．水中H元素的化合價降低，化合物作氧化劑，故A不選；
          B．NaBr中Br元素的化合價升高，化合物作還原劑，故B選；
          C．SiCl4中Si元素的化合價降低，化合物作氧化劑，故C不選；
          D．水中H元素的化合價降低，化合物作氧化劑，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
          （1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是
          B
          B
          （填序號）
          A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
          B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
          C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
          D．開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
          ．
          （3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
          則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從3min到8min，v（H2）=
          0.15mol/（L?min），
          0.15mol/（L?min），
          ．
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          （4）已知：
          ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
          ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
          ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
          則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
          +131.5kJ?mol-1
          +131.5kJ?mol-1
          ．
          （5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
          n(H2)n(CO2)
          =a，則a的取值范圍為
          3.2＜a＜3.25
          3.2＜a＜3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素的位置：
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          （2）在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （3）在反應(yīng)②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ②．⑧
          ②．⑧
          （填寫序號）．
          （4）反應(yīng)④的離子方程式是：
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

          反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          （5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
          試回答下列問題：

          （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是
          D
          D
          （填代號）．
          A．KMnO4溶液　　　B．Fe粉        C． Na2CO3溶液       D．KSCN溶液
          向溶液A中加入H2O2，H2O2在該反應(yīng)中作氧化劑．實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑．除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不引入雜質(zhì)
          Cl-
          Cl-
          離子．
          （2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱濃縮，
          （冷卻）結(jié)晶
          （冷卻）結(jié)晶
          ，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
          引流
          引流
          ．
          （3）制備CaCO3時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
          CO2+CaCl2+2NH3?H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
          ；若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的
          B
          B
          （填代號）裝置吸收氨氣．
          （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．配制該溶液時：除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需的一種玻璃儀器是
          100mL容量瓶
          100mL容量瓶
          ；當(dāng)往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1-2cm時，應(yīng)改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
          （1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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          ①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
           
          ．
          ②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
           
          ；Mg原子的核外電子排布式可表示為
           
          ．
          ③下列比較中正確的是
           

          A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
          C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
          （2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
           1220～1420K 
          .
           
           Ti+2MgCl2
          ①Ti元素在元素周期表中的位置是
           
          ，鈦原子的外圍電子排布式為
           
          ．
          ②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
           
          （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
          ③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
           
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
          （3）2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
           

          A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)報道，一些塑料用品中含有的芳香族化合物R與人類的大肚子和胰島素減少有關(guān)，一種由A（分子式為：C11H16O2）合成R的方法如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          已知：
          精英家教網(wǎng)
          Ⅱ．苯環(huán)上連有烴基時，在鐵作催化劑條件下與溴的取代發(fā)生在苯環(huán)上，在光照條件下與溴的取代則發(fā)生在烴基上．
          Ⅲ．N分子式為C8H6O4，在苯環(huán)上的一溴代物有兩種；R 在苯環(huán)上的一溴代物有四種；H、N的溶液都可以使石蕊試劑變紅，H還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式H：
           
          A：
           
          ．
          （2）指出指定反應(yīng)的反應(yīng)類型：③
           
          ；⑦
           
          ；⑨
           
          ．
          （3）L的芳香族類同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有一個支鏈，并能與氫氧化鈉反應(yīng)的有
           
          種．
          （4）將L與新制Cu（OH）2混合共熱產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
           
          ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是：
           
          ．
          （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑤：
           
          ；精英家教網(wǎng)
           
          ．
          

			
          

			
          
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