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          【題目】電解溶液，原理如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.隨著電解的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液的pH變小
          B.從陰極穿過交換膜向陽極移動(dòng)
          C.若利用可逆反應(yīng)原電池做此電解裝置的電源，當(dāng)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電解裝置不會(huì)停止工作
          D.陽極電極反應(yīng)式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          結(jié)合圖可知，陽極反應(yīng)為：，陰極為水電離的氫離子得電子，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極的部分Na+穿過陽離子交換膜與陰極產(chǎn)生的OH-形成NaOH，據(jù)此解答。
          A．陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，A錯(cuò)誤；
          B．Na+從陽極穿過陽離子交換膜向陰極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
          C．當(dāng)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，原電池裝置不再放電，該電解裝置將停止工作，C錯(cuò)誤；
          D．由分析可知，陽極電極反應(yīng)式：，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
          B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1000℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。
          （1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。
          （2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。
          a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
          （3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。
          （4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)已有知識(shí)判斷下列說法正確的是( )
          A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)
          B.若與電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)，離子半徑
          C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①
          D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。
          (2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL 二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少？________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
          A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
          B.從滴定開始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大
          C.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
          D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
          ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
          下列關(guān)系式中正確的是
          A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是
          ①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b
          ②平衡時(shí)HBr為ax mol
          ③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c
          ④平衡時(shí)HBr為x mol
          A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
          

			
          

			
          
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