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          在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
          D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          因此反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡前后壓強(qiáng)不變，故選項(xiàng)B錯；化學(xué)平衡最根本的標(biāo)志是正逆反應(yīng)的速率相等，故A錯；選項(xiàng)D中表示的都是逆反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
          （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
          356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______ 。
          （2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－。
          已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______   ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向    _______   極移動。
          （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
           ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：    T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
          時(shí)間 / min
          		CO
          		H2O(g)
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		0.100
          		0.200
          		0.100
          		0.100
          4
          		0.100
          		0.200
          		0.100
          		0.100
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		C1
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		C2
                 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______   ，第5～6min之間，改變的條件是    _______   。T℃時(shí)該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______   。
          ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______   。
          ③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）
          A．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
          B．對2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深
          C．反應(yīng)NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．合成NH3反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動的量是 (      )
          A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          抽煙對人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白(用Hb表示)化合，發(fā)生如下反應(yīng)：CO+Hb·O2O2 + Hb·CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2的2℅，也足以使人的智力受損。試回答：(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_________________。(2)抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的CO和O2的濃度分別為10-6mol /L和10-2mol /L。已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，這時(shí)Hb·CO的濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”) Hb·O2濃度的0.02倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，可逆反應(yīng)m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法不正確的是 (     )
          A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          B．K的表達(dá)式是
          C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
          D．K隨溫度的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在2L和密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
          （1）5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量；
          （2）前5min，v（NO2）為多少；
          （3）5min時(shí)，N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）020406080
          n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
          n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
          （1）上述條件下，反應(yīng)開始至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1．
          （2）n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______；
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol/L，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D所示的圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
          （4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為______．
          （5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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