Question

某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl₂，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

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2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并驗證其部分性質的實驗裝置．



試回答下列問題：
（1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：______（填代號）；
（2）實驗裝置Ⅲ的作用是______；
（3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；   假設2：只存在ClO^-；   假設3：______
②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：______	______
步驟3：______	______

Answer 1

（1）反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選擇固、液混合加熱型裝置，故答案為：b；
（2）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，氯氣有毒，所以不能直接排空，氯氣和亞硫酸鈉、氫氧化鈉反應轉化為無毒物質，Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，所以該裝置的作用是吸收多余氯氣，防止污染大氣．
故答案為：吸收多余氯氣，防止污染大氣；
（3）①根據(jù)反應原理：Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O，可提出以下假設：
假設1、溶液中可能存在只存在SO₃^2-，
假設2、溶液中只存在ClO^-，
假設3、既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-．
②因為吸收液呈堿性，先取少量吸收液于試管中，滴加3moL-L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中先加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；
在A試管中滴加0.01mol?L^-1KMnO₄溶液，若紫紅色褪去，證明有SO₃^2-，否則無．
在B試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO^-，否則無；
故答案為：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟2：向A試管中加入O．Olmol?L-1 KMnO4溶液，振蕩試管．	（1）若溶液褪色，則假設1成立； （2）若不褪色，則假設2或假設3成立．
步驟3；向B試管中滴加紫色石蕊試液．	（1）若先變紅后褪色，則假設2成立；（2）若不褪色，則假設1或假設3成立．