[題目]工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱.使石灰石分解生產(chǎn)CO2.主要反應如下:C+O2→CO2 ①. CaCO3→CO2↑+CaO ②(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解.可得標準狀況下CO2的體積為 m3.(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應.當窯內(nèi)配比率=2.2時.窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少?(設空氣只含N2與O2.且題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

【答案】（1）425.6 （2）44.4%（3）1.90

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應②的化學方程式可知CO2的物質(zhì)的量等于CaCO3的物質(zhì)的量，所以標準狀況下CO2的體積為：2.0×95%×106g÷100g/mol×22.4L/mol=425600L，即425.6m3。

（2）設n（C）=1mol，則n（CaCO3）=2.2mol，當空氣中的O2與C完全反應時，所得窯氣中CO2體積分數(shù)最大，1molC燃燒生成1mol CO2，2.2mol CaCO3分解生成2.2mol CO2，所以CO2的體積分數(shù)=（1+2.2）÷（1+2.2+4）×100%=44.4%

（3）設窯氣為100mol，則n（N2）=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol，所以反應前O2的總量為：58mol÷4=14.5mol，參加反應的O2為：14.5mol-0.2mol=14.3mol，2C+O2=2CO，生成0.2mol CO需O2 0.1mol；C+O2=CO2，與C反應生成CO2的O2為：14.3mol-0.1mol=14.2mol，生成的CO2為14.2mol；CaCO3分解生成的CO2為：41.6mol-14.2mol=27.4mol，則CaCO3的物質(zhì)的量為27.4mol，所以窯內(nèi)配比率為：27.4mol：（0.2mol+14.2mol）=1.90

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【題目】氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。

（1）氰化鈉中氮元素的化合價是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:________。

（2）已知：

物質(zhì)	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：_______________。

（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________；

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，也可用于含氰廢水的消毒處理。

① 下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______。

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【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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【題目】常溫下可以用鐵制容器盛裝的是

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【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　)

A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結構為C≡O

（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。

（3）裝置E的作用是__________________________________________

（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:

配合物	顏色	在水中的溶解	抗癌活性
PtCl2(NH3)2	黃綠色	0.2577g/100gH2O	有活性
PtCl2(NH3)2	淡黃色	0.0360g/100gH2O	無活性

（1）PtCl2(NH3)2的空間結構是______________；

（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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