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        1. 仔細(xì)閱讀圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F(xiàn)、K是氫化物,且F在常溫下為液態(tài);C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)請(qǐng)按要求回答:
          (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1:1:1:14.A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2FeSO4?7H2O
          強(qiáng)熱
          .
          .
          Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
          2FeSO4?7H2O
          強(qiáng)熱
          .
          .
          Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

          (2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途:
          焊接鋼軌
          焊接鋼軌

          (3)反應(yīng)③的離子方程式為
          Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
          Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
          ;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

          (4)常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液,其原理是
          冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí),在表面生成一層致密的氧化膜,阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”,所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
          冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí),在表面生成一層致密的氧化膜,阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”,所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
          分析:結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為H2O,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),應(yīng)該為Al和Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中,B+C=G+H,可知是鋁熱反應(yīng),C為Al,H為Fe,G是Al2O3,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,證明O是Fe(OH)2,N為Fe(OH)3,B為Fe2O3,J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L,也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M,M和J反應(yīng)生成L,所以L為FeCl3,M為FeCL2,J為Cl2,判斷K為HCl;D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO2,F(xiàn)在常溫下為液態(tài)為H2O,證明是I是H2SO4,E為SO3,F(xiàn)為H2O;依據(jù)判斷出的各物質(zhì)進(jìn)行分析回答.
          解答:解:C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),應(yīng)該為Al和Fe,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中,B+C=G+H,可知是鋁熱反應(yīng),C為Al,H為Fe,G是Al2O3,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,證明O是Fe(OH)2,N為Fe(OH)3,B為Fe2O3,J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)和鐵直接生成L,也可以利用鐵和K反應(yīng)生成的M和J反應(yīng)生成L,所以L為FeCl3,M為FeCL2,判斷K為HCl,D是形成酸雨的主要污染物判斷為SO2,F(xiàn)在常溫下為液態(tài)為H2O,證明是I是H2SO4,E為SO3,F(xiàn)為H2O;證明是I是H2SO4,B、D、E、F、G是氧化物,F(xiàn)、K是氫化物,所以E為SO3,F(xiàn)為H2O;
          (1)反應(yīng)①是分解反應(yīng),反應(yīng)中生成的B(Fe2O3)、D(SO2)、E(SO3)、F(H2O)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可以推斷出A的化學(xué)式,為FeSO4?7H2O,配平化學(xué)方程式得到:2(FeSO4?7H2O)
          強(qiáng)熱
          .
          .
          Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,故答案為:2FeSO4?7H2O
          強(qiáng)熱
          .
          .
          Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O;
          (2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)易引發(fā),反應(yīng)放出大量熱量,在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途是野外焊接鋼軌,故答案為:焊接鋼軌;
          (3)反應(yīng)③是二氧化硫和氯氣在水溶液中的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-;反應(yīng)④是氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          故答案為:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ;
          (4)冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí),在表面生成一層致密的氧化膜,阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”,所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸,
          故答案為:冷的濃硫酸與鐵或鋁制容器接觸時(shí),在表面生成一層致密的氧化膜,阻止金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)而使金屬“鈍化”,所以可用鐵或鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,主要考查了常見金屬及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用,鋁熱反應(yīng)應(yīng)用,鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用,二氧化硫,三氧化硫的性質(zhì)應(yīng)用,化學(xué)式的金屬判斷,題目難度較大,需要熟悉物質(zhì)性質(zhì)的特征反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          仔細(xì)閱讀下圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F(xiàn)、K是氫化物,且F在常溫下為液態(tài);C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答:

           (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1:1:1:14。A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ▲                   。

          (2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途:                  ▲                。

          (3)反應(yīng)③的離子方程式為                        ▲                   ;

          反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                     ▲                     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          仔細(xì)閱讀圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F(xiàn)、K是氫化物,且F在常溫下為液態(tài);C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)請(qǐng)按要求回答:
          (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1:1:1:14.A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.
          (2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途:______.
          (3)反應(yīng)③的離子方程式為______;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______.
          (4)常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液,其原理是______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          仔細(xì)閱讀圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F(xiàn)、K是氫化物,且F在常溫下為液態(tài);C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)請(qǐng)按要求回答:
          (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1:1:1:14.A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.
          (2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途:______.
          (3)反應(yīng)③的離子方程式為______;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______.
          (4)常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液,其原理是______.
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年四川省眉山市仁壽縣鏵強(qiáng)中學(xué)高三(下)月考化學(xué)試卷(3月份)(解析版) 題型:填空題

          仔細(xì)閱讀圖,已知B、D、E、F、G是氧化物,其中D是形成酸雨的主要污染物,F(xiàn)、K是氫化物,且F在常溫下為液態(tài);C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀,且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)請(qǐng)按要求回答:
          (1)反應(yīng)①既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1:1:1:14.A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為   
          (2)寫出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途:   
          (3)反應(yīng)③的離子方程式為    ;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為   
          (4)常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液,其原理是   

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