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          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

          1. A.
            標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
          2. B.
            一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應后生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA
          3. C.
            常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
          4. D.
            標狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：A、根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍；
          B、反應中H元素的化合價由+1價降低為0價，據(jù)此根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
          C、氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子；
          D、NO與氧氣不能共存，反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，據(jù)此分析判斷．
          解答：A、標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，分子數(shù)目為0.5NA，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍為NA，故A正確；
          B、反應中H元素的化合價由+1價降低為0價，故生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故B錯誤；
          C、氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，故1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
          D、標準狀況下，NA個NO分子為1mol，0.5NA個O2分子為0.5mol，混合后反應2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡2NO2?N2O4，反應后的氣體的物質(zhì)的量小于中分子總數(shù)小于1mol，故標準狀況下體積小于22.4L，故D錯誤；
          故選A．
          點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算等，難度中等，選項D為易錯點，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          “細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
          

          黃鐵礦Fe2(SO4)3
          

          CO2+H2OC6H12O6
          

          （1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
          

          ②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
          

          A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型
          

          C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型
          

          （2）寫出a過程的化學方程式_________________。
          

          （3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
          

          （4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
          

          A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
          

          B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用
          

          C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
          

          D．能大大降低能源消耗，減少污染
          

          （5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
          

          （6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          “細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
          

          黃鐵礦Fe2(SO4)3
          

          CO2+H2OC6H12O6
          

          （1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。
          

          ②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。
          

          A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型
          

          C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型
          

          （2）寫出a過程的化學方程式_________________。
          

          （3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。
          

          （4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。
          

          A．對貧礦、尾礦的開采更有價值
          

          B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用
          

          C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
          

          D．能大大降低能源消耗，減少污染
          

          （5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。
          

          （6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：
          1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；
           （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是      。
          2．寫出（a）過程的化學反應方程式。
          3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。
          4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個電子帶電量為e C）
          5．請評價細菌冶金的優(yōu)點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）
              
          A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 NA
              
          B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N2
              
          C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0．2 NA
              
          D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 NA
              
          

			
          

			
          
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