A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的HCl?
B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 L?
C.將溶液加熱濃縮到0.5V L?
D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（22分）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；
（2）圖中△H= KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；
（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0．05 mol·L—1·min—1,則υ（O2）= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計(jì)算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：
正極反應(yīng)方程式是：
總反應(yīng)方程式是：
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2= 。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省康杰中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。
（4）5 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2
(g) △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，
容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
|
時(shí)間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為________。
（4）5 min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________。
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錯(cuò)；加熱濃縮時(shí)HCl比H2O更易揮發(fā)，C不合適；D稀釋后的濃度
由于混合后體積V混并不能用兩溶液體積之和表示，故無法計(jì)算。