Question

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對(duì)生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進(jìn)行機(jī)械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質(zhì)，E是一種紅棕色氣體。(2)反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄的方法，其中反應(yīng)①在生成Na₂FeO₄同時(shí)還生成NaNO₂和H₂O。各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________

(2)按要求完成下列反應(yīng)：__________________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________

(3)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為__________________________________

反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________

(5)如果A與B反應(yīng)時(shí)生成E與F的物質(zhì)的量比為13:1，則化合物B的化學(xué)式為__________

 

Answer 1

【答案】

 

⑴二氧化碳的形成過程：

⑵、2Cl^－＋2H2OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

4NaOH＋3NaNO₃＋Fe₂O₃＝2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O

⑶3︰2；Fe₂O₃、SO₂

⑷取適量的C溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明C溶液中金屬陽離子為Fe^3＋

⑸Fe₃C

【解析】

試題分析：無機(jī)推斷題得找準(zhǔn)突破口，此題的突破口在第③個(gè)反應(yīng)式中，此反應(yīng)一般涉及的都是電解飽和的食鹽水，也就是我們所說的氯堿工業(yè)，依題意可知：A為HNO₃，D為HNO₃，A為H₂O，E為NO₂，F(xiàn)為CO₂，G為NaCl，H為O₂，I為Cl₂，J為NaOH，K為NaNO₃，L為NaClO，M為Fe(OH)₃，N為Fe₂O₃，C為Fe(NO₃)₃，B為碳和鐵的化合物。

(5)A與B的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中得失子是相等的。在此過程中，硝酸是氧化劑，假設(shè)生成的二氧化氮為13mol，那么生成的二氧化碳一定是1mol，再假設(shè)碳鐵化合物中碳的化合價(jià)為零價(jià)的話，那么鐵的化合價(jià)也應(yīng)為零價(jià)，依據(jù)得失電子相等可知，必須有三個(gè)鐵來失電子可以，因此，該化合物的化學(xué)式為Fe₃C.

考點(diǎn)：離子方程式的書寫。