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        1. 乙烯中混有SO2氣體,欲除去SO2,得到較純凈的乙烯,最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(    )

          A.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B.溴水、濃H2SO4
          C.濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液、濃H2SO4

          D

          解析試題分析:乙烯和SO2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也都能和溴水反應(yīng)。但乙烯不能和堿液反應(yīng),所以欲除去SO2,得到較純凈的乙烯,最好依次通過NaOH溶液(出去SO2)、濃H2SO4(干燥乙烯),答案選D。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純
          點(diǎn)評:在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實(shí)驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實(shí)驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是(  )

          A.乙酸和乙醇 B.水和氯化鈉 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗設(shè)計能夠成功的是
          A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):
          試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)
          B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
          粗鹽精鹽
          檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
          試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+
          D.明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):
          NaI溶液溶液變藍(lán)色氧化性:H2O2>I2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組溶液,不用其它試劑,無法將它們區(qū)別開的是

          A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
          C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

          已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

          物質(zhì)
          Mn(OH)2
          Co(OH)2
          Ni(OH)2
          MnS
          CoS
          NiS
          Ksp
          2.1×10-13
          3.0×10-16
          5.0×10-16
          1.0×10-11
          5.0×10-22
          1.0×10-22
            (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
          (2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是                                ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0,以除去Fe3+。
          (3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       。
          (4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為                 。
          (5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級沉降。進(jìn)行二級沉降的目的是                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (13分)一溴乙烷為無色液體,熔點(diǎn)-119.1℃,沸點(diǎn)38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實(shí)驗室可用如下裝置制備一溴乙烷:

          某學(xué)生的實(shí)驗過程和具體操作可簡述如下:

          查閱資料可知:
          ①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷為無色液體,熔點(diǎn)9.3℃,沸點(diǎn)131.4℃。
          ②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)。
          請結(jié)合以上信息回答下列問題:
          (1)實(shí)驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是                       。
          (2)水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,還一定含有           ,檢驗該離子的方法是                       。
          (3)油層a、b均呈微黃色。該學(xué)生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物,為驗證其成分設(shè)計了如下的實(shí)驗操作。

          實(shí)驗步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:將油層b轉(zhuǎn)移至        中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩,靜置。
                                    
          步驟2:取步驟1的水層少量于試管中,加入稀硫酸酸化,再加入適量新制氯水及少量CCl4,充分振蕩,靜置。
          溶液分層,下層呈橙紅色,證明     
          步驟3:將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中,       至溫度計升高至450C左右。
          餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右,不再有蒸汽餾出時,將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻,凝結(jié)成白色固體,則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。
          (4)該同學(xué)在實(shí)驗過程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量濃硫酸,適量水,以及0.15mol溴化鈉,最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品。請計算產(chǎn)率       (用小數(shù)表示,保留二位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          實(shí)驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為:

          (1)根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質(zhì)X”為            。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,當(dāng)浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是        
          (2)工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為            。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          9.2
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計了如下??驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實(shí)驗方案進(jìn)行評價        (若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
          (4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3mol·L-1,則Ca2+的濃度為        mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:
          ①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;
          ②Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。
          第②步反應(yīng)的離子方程式為                      

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          實(shí)驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

          (1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
          (2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
          (3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________;
          若選用此裝置來完成實(shí)驗,則應(yīng)采取的措施是___________________。
          (4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

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          同步練習(xí)冊答案