日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          室溫下，有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述錯(cuò)誤的是（  ）
          A．兩溶液中水的電離度比較：②>①
          B．分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大
          C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
          D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          碳酸鈉生物水解程度，大于碳酸氫鈉的，所以碳酸鈉溶液中水的電離程度大，A正確。碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，而氫氧化鈉能抑制碳酸鈉的水解，所以B正確。碳酸氫鈉溶液中，水解程度大于電離程度，所以選項(xiàng)C正確，碳酸鈉的水解以第一步水解為主，所以選項(xiàng)D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
          A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
          B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
          C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
          D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中KW　　　　　。（   ）
          A．促進(jìn)不變B．促進(jìn)減小
          C．抑制不變D．抑制變小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
          A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
          C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在常溫下，下列四種溶液中：
          ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
          ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
          （1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
          （2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號(hào)）
          （3）常溫下，測(cè)得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
          （4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
          為    mol/L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(  )
          A．升高溫度，溶液的pH降低
          B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
          C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
          D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH＜7
          請(qǐng)回答：
          （1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                       。
          （2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是                 。
          （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
          c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
          ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
          （2）常溫下，向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 剛好完全沉淀時(shí)，溶液
          pH  7，（用“>、<、=”符號(hào)填空）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          （3）BaCO3分別加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
          氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中
          Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案