【題目】下列有關(guān)容量瓶的四種說法，正確的一組是
①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線；
②不宜貯存溶液；
③不能用來加熱，不能作反應(yīng)器；
④使用之前要檢查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。
A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④
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【題目】某化學(xué)興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動。
I.理論預(yù)測
該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的
（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究，你認為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。
（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。
II.實驗探究
（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）
①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。
②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。
（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。
查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。
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【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題：
（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學(xué)認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。
（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。
（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____________。
（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；
假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。
為驗證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)
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【題目】關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol
下列敘述正確的是
A. 根據(jù)方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B. 在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使△H減小
C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49.0 kJ
D. 若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO
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【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式為__________；
已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。
往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率；
此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①淀粉溶液的作用是__________________________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，
試推測該實驗結(jié)論： ____________________________________________________。
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【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是( )
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等
苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化而使溴水褪色
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度�；卮鹣铝袉栴}：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。
③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)
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【題目】I.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。
(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_________________________。
(3) 該實驗設(shè)計存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。
(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。
(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
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【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。
(4)4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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