【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示． 
當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是
【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸濾瓶；減少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解：（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
所以答案是：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，Y為安全瓶，可防止倒吸，所以答案是：防止倒吸；（3）①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵，所以答案是：吸濾瓶；②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的濃度，有利于生成Na2S2O5 ， 用飽和SO2水溶液洗滌，可降低Na2S2O5的溶解度，減少Na2S2O5的溶解，
所以答案是：減少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，
所以答案是：在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．
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【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積（ ）
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL
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【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ）
A.v（A）=9.0mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6 mol/（Ls）
C.v（C）=0.3 mol/（Ls）
D.v（D）=0.1 mol/（Ls）
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
A. HNO3可以制化肥、農(nóng)藥 B. NH3作制冷劑
C. Fe3O4用作紅色油漆和涂料 D. Na2O2用作供氧劑
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【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度／(g·cm-3) | 沸點／℃ | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
按下列實驗步驟回答問題：
Ⅰ．產(chǎn)物合成
在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
（2）a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
Ⅱ．分離提純
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算
（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
② 本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。
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【題目】用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3 ． 下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3
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【題目】實驗室制H2的化學(xué)反應(yīng)是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。該反應(yīng)中，氧化劑是_________,被氧化的物質(zhì)是_________。若反應(yīng)生成1 mol H2, 則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為82 B. 質(zhì)量數(shù)為198
C. 中子數(shù)為140 D. 核外電子數(shù)為58
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【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．
①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如圖1： 
①“碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
（3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示．
①A→B過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學(xué)式）；C→D過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學(xué)式）．
②根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學(xué)式（寫出計算過程）．
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