Question

【題目】將單質(zhì)Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號(hào)。

（1）充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_____。

（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是_____。

（3）如果燒杯中Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒(méi)有的金屬離子是____，一定沒(méi)有的金屬單質(zhì)是______。

Answer 1

【答案】Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe

【解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)，Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。

在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；

①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；

②如容器內(nèi)有大量Fe3+，說(shuō)明金屬Fe完全溶解且銅離子沒(méi)有反應(yīng)，所以還會(huì)有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；

③如有一半Cu2+剩余，說(shuō)明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強(qiáng)的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是：Fe3+；則Fe完全溶解，一定沒(méi)有Fe剩余。