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          實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
          


          A．450 mL，52．7 g           B．500 mL，58．5 g
          


          C．450 mL，58．5 g           D．500 mL，52．7 g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進行計算。 n（NaCl）=0．5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58．5 g·mol－1=58．5g，選C。
          


          考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-----容量瓶的選擇和計算。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
          （1）計算所需濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
           mL．
          （2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ．
          （3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
          攪拌作用
          攪拌作用
          、
          引流
          引流
          ．
          （4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
          C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
          （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
          ①④
          ①④
          ．（填序號）
          ①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
          ②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
          ④定容時，仰視刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選修2-化學與技術]
          三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)工藝流程示意圖回答問題．
          精英家教網(wǎng)
          （1）操作1為
           
          ；
          （2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
           
          （填選項字母）；
          ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
          ②測定Na2CO3溶液的pH
          ③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
          ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
          ⑤配制20%的KNO3溶液
          A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
          （3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為
           
          ；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，其目的為
           
          ；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是
           
          ；
          （4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為
           
          ；
          （5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
           
          ．a(chǎn) mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
           
          ；
          （6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結(jié)晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
           
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：
          

          


          
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
           
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ，需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學方程式為
           
          ，反應結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
           
          ．
          （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學方程式為
           
          ．
          （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室需用2mol·L-1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是

          1. A.
            450 mL，52．7 g
          2. B.
            500 mL，58．5 g
          3. C.
            450 mL，58．5 g
          4. D.
            500 mL，52．7 g
          

			
          

			
          
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