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				向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		18.26mol·L－1
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
          （1）：計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
          10.0g
          10.0g
          ．
          （2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來(lái)進(jìn)行的操作為
          將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?/div>
          將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?/div>．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
          32.6g
          32.6g
          （填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
          

          


          
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
          

          
稱量（取用砝碼）過(guò)程






          （3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
          ④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
          試用以上順序編出正確程序
          ①③④②⑤
          ①③④②⑤
          ．
          （4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
          ACD
          ACD
          ．
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
          C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
          （5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
          3.2
          3.2
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（　�。�
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
目 的
          

          
A
取4g NaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4% NaOH溶液
          

          
B
配制摩爾溶液實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶
避免造成誤差使配制溶液濃度偏低
          

          
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱
證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解
          

          
D
向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱
證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液：
          （1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是
          b
          b
          ．
          a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意規(guī)格  4.0g
          （2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
          檢漏
          檢漏
          ．
          （3）針對(duì)此實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：
          ①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解；
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
          ③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
          ④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
          ①③④②⑤
          ①③④②⑤
          ．
          （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，采取的補(bǔ)救措施為
          重新配制
          重新配制
          ．
          （5）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
          abe
          abe
          ．
          a．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出
          b．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
          c．容量瓶使用前未干燥
          d．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)
          e．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：038
			
          

						
          向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

           
          

          

			
          

			
          
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