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          【題目】甲基、羥基、羧基和苯基，兩兩結(jié)合形成的化合物水溶液的pH小于7（常溫下）的有（ ）
          A.5種B.4種C.3種D.2種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
          B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
          C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
          D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請將相關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O
          （2）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
          可能大量含有的陽離子
          H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          Cl-、Br-、CO32-、AlO2-
          為探究其成分，進行了以下探究實驗。
          甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉的體積（V）的關(guān)系如圖所示。
          ①該溶液中一定含有的陽離子是____________，其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_________，一定不存在的陰離子是______________；
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)
          A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
          B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小
          C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們的星球因水而美麗，水也是寶貴的自然資源．
          （1）電解水的化學(xué)方程式為 ．
          （2）生活用水在凈化過程中常用吸附色素和異味．一般可以通過的方法降低水的硬度．
          （3）Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種黑色的氧化物，該氧化物是磁鐵礦的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
          ①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)＝______，放出的熱量為________； 
          ②25min時采取的措施是_______；
          ③時段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____（用具體數(shù)據(jù)表示，含單位）。
          （2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應(yīng)②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
          正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
          已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
          反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。
          (2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
          (3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
          該反應(yīng)中的還原劑是_____________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是
          A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
          B. 質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
          C. 金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
          D. 非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。
          (2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。
          (3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
          N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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