Question

下列電離方程式的書寫錯誤的是（　�。�

A．A、HCl=H⁺+Cl^-

B．B、NaOH=Na⁺+OH^-

C．C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．D、BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開．

解答：解：A、鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離出氫離子和氯離子，故A正確；
B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na⁺+OH^-，故B正確；
C、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子團(tuán)不能拆開，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D、硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．