Question

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.75 mol/L，則下列敘述正確的是

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.x+y<z

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1 mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?/span>0.75 mol/L，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1 mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?/span>0.75 mol/L，說明平衡向正方向移動(dòng)。

A. 保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1 mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?/span>0.75 mol/L，說明平衡向正方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B. 體積減小即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則x+y>z，B錯(cuò)誤；

C. 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使B的物質(zhì)的量減小，平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，但是密閉容器的容積壓縮為原來的一半，B的物質(zhì)的量濃度仍然增大，C錯(cuò)誤；

D. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。