【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
百分學(xué)生作業(yè)本題練王系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點(diǎn)課題，
(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。
己知：①過(guò)程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。
②過(guò)程2反應(yīng)：Fe3O4(s)
3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。
上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請(qǐng)判斷
該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說(shuō)明理由___________________。
(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。
①下列說(shuō)法不正確的是______________。
A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN
B.增加原催化劑的表面積，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響
C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)
D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時(shí)間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高
②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。
③某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖3所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線。______
(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）完成下列表格
主要物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 操作名稱 |
CO2氣體 | HCl氣體 | _______ | _______ |
FeCl2溶液 | CuCl2 | _______ | _______ |
水 | 花生油 | _______ |
（2）用雙線橋法表述（只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況）：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O___________。
用單線橋法表述電子轉(zhuǎn)移情況：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________。
（3）用所給量的符號(hào)和必要的數(shù)據(jù)，按要求列出相關(guān)計(jì)算式：
①摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體體積V與氣體質(zhì)量m的關(guān)系___________。
②物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，則溶液體積V與所含溶質(zhì)質(zhì)量m的關(guān)系____。
③溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，溶液密度為ｄg/ml，則物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的關(guān)系c=__。
④摩爾質(zhì)量為M，氣體摩爾體積為Vm，則氣體的密度＝______________。
⑤某條件下氣體摩爾體積為Vm，將V升某氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于１升水，得到密度為dg/mL的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面對(duì)氯氣的敘述正確的是
A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．過(guò)量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅
D．聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答：
(1)圖I裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進(jìn)口。
(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是______________。
(3)下列敘述中，描述正確的是______________。
A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
B.熄滅酒精燈后，因?yàn)锳試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸
C.C試管中的紫色石蕊試液會(huì)變紅，是因?yàn)槎趸蛉苡谒笊闪?H2SO3
D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)
B. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)
C. 如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)
D. 如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素,下列說(shuō)法正確的是
X | Y | ||
Z | W |
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B. Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C. 四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù) D. 四種原子中，Z的原子半徑最小
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