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          常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計算該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：20%,39.3,0.427
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下）
				題型：022
			
          

						
          

          常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g·ml－1的混合溶液，計算該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．在100 g水中需溶入________mol NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。
            
            
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為                    。
            
          （3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。
            
          ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式                                        ； 
            
          ②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水               kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。
            
            
          （2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為                    。
            
          （3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。
            
          ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式                                        ； 
            
          ②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水               kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g/cm3的溶液。請計算： 
          (1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為________。 
          (2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。 
          (3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變，計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 
          

			
          

			
          
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