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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需的電子數小于次外層和最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍．則關于R的正確說法是
          

          

          A．
          		

          常溫下，R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應
          

          

          B．
          		

          R的最高價氧化物對應的水化物是強酸
          

          

          C．
          		

          R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
          

          

          D．
          		

          R一定能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AB
          解析：
          		

          根據題意可推知元素R為硫，硫化氫不穩(wěn)定，D不正確．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
          （1）L的元素符號為
          Si
          Si
          ；M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
          ．
          （3）Y的最高價氧化物的電子式為
          ．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
          Si3N4
          Si3N4
          ．
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
          ③⑤
          ③⑤
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          ①已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          ②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖1所示．R的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個Cl-相連的R+有
          4
          4
          個．
          （2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          ②A和氯元素形成的簡單分子為
          非極性分子
          非極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
          已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”），并闡述理由
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需的電子數小于次外層和最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。則關于R的正確說法是(    )
          A.常溫下，R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應
          B.R的最高價氧化物對應的水化物是強酸
          C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
          D.R一定能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。則關于R的正確說法是 
          

          [     ]
          A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應
          B．R的最高價氧化物對應水化物是強酸 
          C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高 
          D．R能形成非常穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 
          

			
          

			
          
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