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          下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
          A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
          B．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O
          C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O
          D．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A.氯化鋁溶液中加入氨水，Al3+逐漸與氨水中的OH-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，而由于氨水呈弱堿性，因此過(guò)量的氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)。因此反應(yīng)的離子方程式為Al3＋ + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+，故錯(cuò)誤。B.金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。故氧化亞鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O。故正確。C.非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O，故正確。D.鋁片除去外面的氧化膜后里面為純金屬鋁，由于Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Hg，因此可以將Hg從其鹽溶液中置換出來(lái)，因此反應(yīng)的離子方程式為：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg，故正確。
          考點(diǎn)：考查Al(OH)3的兩性，與弱堿不發(fā)生反應(yīng)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　
          A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O
          B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
          C．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O
          D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
          A．實(shí)驗(yàn)①能確定A和D的化學(xué)式       B．實(shí)驗(yàn)②能確定B中含Al3+
          C．實(shí)驗(yàn)③能確定E的化學(xué)式            D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是
          A．OH— B．CO32— C．HCO3— D．Cl— 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是
          A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
          B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
          C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
          D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－ 
          B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－ 
          C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－ 
          D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是
          A．pH＝0的溶液中：、Fe3＋、、Cl－ 
          B．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、、 
          C．氫氧化鐵膠體中：H＋、K＋、Cl－、S2－ 
          D．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑ 
          B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32- 
          C．鈉和水反應(yīng)： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑ 
          D．Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有
          A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－ 
          B．pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－ 
          C．水電離出來(lái)的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ 
          D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ 
          

			
          

			
          
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