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          物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是(    )
            
          A.Na2CO3溶液                               B.NH4HCO3溶液
            
          C.NaHCO3溶液                              D.NaHSO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液是B、C，B中水解生成H+，與水解生成的OH-部分相抵，pH減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
          （1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，[H+]由大到小的順序是
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          ；
          （2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是
          b＞a=c
          b＞a=c
          ；
          （3）當(dāng)其[H+]相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
          c＞a＞b
          c＞a＞b
          ；
          （4）當(dāng)[H+]相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b
          ；
          （5）當(dāng)[H+]相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應(yīng)速率
          a=b=c
          a=b=c
          ，反應(yīng)所需的時(shí)間
          a=b＞c
          a=b＞c
          ．
          （6）將[H+]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H+]由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
          A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
          你認(rèn)為上述方案可行的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          （2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          ，
          ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
          b＞a=c
          b＞a=c

          ③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
          c＞a=c
          c＞a=c

          ④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          =b＞c
          =b＞c

          （3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
          ①若所得混合液為中性，則a：b=
          1：1
          1：1
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
           
          腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
           
          ；
          （2）氯化鐵水溶液呈
           
          性，原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
           
          ．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
           
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
          （3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
          ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
           
          ．
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
           
          ．
          ③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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