可逆反應mA+qD中.A和D都是無色氣體.達到平衡后.下列敘述正確的是 A.若增加B的量.平衡體系顏色加深.說明B必是氣體 B.增大壓強.平衡不移動.說明m+n一定等于p+q C.升高溫度.A的轉化率減小.說明正反應是吸熱反應 D.若B是氣體.增大A的量.A.B的轉化率并不都增大題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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可逆反應mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（雙選）……（）
A、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B、增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C、升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D、若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率并不都增大

A、D

已知A和C都是無色氣體，B、D的狀態(tài)和顏色均未確定。按A敘述，增加B的量，平衡體系顏色加深，證明B必為氣體，原因：可能B為有色氣體，才導致體系顏色加深，即使B為無色氣體，也因增大B濃度引起平衡向右移動，導致有色氣體D濃度增大，使體系顏色加深，所以A正確。
增大壓強平衡不移動，說明該反應為反應前后氣體體積不變，在B、D狀態(tài)不明確的情況下m+n不一定等于p+q，B不正確。
升高溫度，A的轉化率減小，平衡向左移動，說明正反應為放熱反應，C不正確。
若B是氣體，增大A的量，A的轉化率減小，B的轉化率增大，D正確

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豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)

2CO(g) + 2H₂(g)； △H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH₄)=amol,n(CO)=bmol

n(H₂)=cmol,則通入催化反應室的CH₄的物質的量為a+(b+c)/4

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在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

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在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：
aA（氣）+B（氣）

C（氣）+D（氣）
5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系，mA（氣）+ nB（氣）

pC（氣）+qD（氣）+ Q有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+ n＞ p+ q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（a+b），則m+n=p+q
D．溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，