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          【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          結(jié)論
          A
          其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短
          當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          B
          在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
          催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
          C
          物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)
          反應(yīng)開始時速率相同
          D
          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
          正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；
          B、催化劑改變反應(yīng)的途徑，參與反應(yīng)；
          C、金屬與反應(yīng)時，氫離子濃度相同，則速率相同；
          D、容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大
          A項(xiàng)、其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
          B項(xiàng)、催化劑改變反應(yīng)的途徑，參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B錯誤；
          C項(xiàng)、金屬與反應(yīng)時，氫離子濃度相同，則速率相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則反應(yīng)開始時速率鹽酸大于醋酸，故C錯誤；
          D項(xiàng)、容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）
          A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩
          B.加NaOH溶液，煮沸
          C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸
          D.加溴水，振蕩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是無機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗(yàn)E溶液中陽離子的最佳試劑為________。
          (2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 
          (3)SCR技術(shù)處理機(jī)動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。
          (5)B為大氣污染物，利用炭粉可以將其還原為無污染的物質(zhì)X2。
          已知：X2(g)+O2(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
          寫出用碳粉還原B的熱化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）

           
          A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
          B. 1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
          D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
          I．CuSO4溶液的制備
          ①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
          ②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
          ③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
          (1)A儀器的名稱為________________________________。
          (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
          II．晶體的制備
          將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
          (3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。
          (4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。
          III．氨含量的測定
          精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。
          (5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
          (6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。
          A．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。
          B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。
          C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
          D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
          請回答下列問題：
          I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
          (1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
          (2)已知：
          ①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
          ②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
          pH
          0.7
          1.1
          1.5
          1.9
          2.3
          2.7
          Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1
          4.5
          5.3
          6.2
          6.8
          7.0
          6.6
          在轉(zhuǎn)化脫硫中，請?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
          Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
          (3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
          ②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
          ③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
          Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
          Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
          (4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率
          B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
          C. 合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓
          D. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          B. 常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
          C. 應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
          D. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO和H2，吸收10.94kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃
          B. 25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時由水電離出來的[OH—][H+]
          C. 25℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
          D. 25℃時，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同
          

			
          

			
          
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