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          兩種溶液混合后有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀硝酸后沉淀消失并有氣體放出，再加入硝酸銀溶液又有沉淀生成．則這兩種溶液是
          

          

          A．
          		

          Mg(HCO3)2和NaOH
          

          

          B．
          		

          MgBr2和BaCl2
          

          

          C．
          		

          Na2CO3和BaCl2
          

          

          D．
          		

          CaBr2和K2CO3
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：CD
          解析：
          		

          　　首先排除B項，因其混合時無沉淀生成．
          

          　　其次排除A項，因加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀．
          

          　　C項，混合后產(chǎn)生的沉淀為BaCO3，再加HNO3后，沉淀消失，且放出CO2氣體，加AgNO3后產(chǎn)生的沉淀為AgCl．
          

          　　D項，混合后產(chǎn)生的沉淀為CaCO3，再加HNO3后，沉淀消失，且放出CO2氣體，加AgNO3后產(chǎn)生的沉淀為AgBr．
          

          　　故選C、D兩項．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba（OH）2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
          ①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象．
          ②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
          ③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．
          ④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）A是
          K2SO4
          K2SO4
          ，B是
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
          ，C是
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ，D是
          KCl
          KCl
          ，E是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）寫出有關反應的離子方程式：
          A+B：
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ；
          B+C：
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O
          ；
          B+E：
          OH-+NH4+
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          OH-+NH4+
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對下列實驗現(xiàn)象的推測中，正確的是（�。�
            
          　　A．，將溶液滴入氨水中，振蕩，會產(chǎn)生藍色沉淀
            
          　　B．溶液中存在平衡：，加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深
            
          　　C．有漂白性，將通入石蕊試液中，溶液將先變紅后褪色
            
          　　D．硫酸鋁溶液顯酸性，次氯酸鈉溶液顯堿性，這兩種溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生�；衔锉投《加葿、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質量比丁大16。請回答下列問題。
          （1）畫出C的原子結構示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。
          （2）寫出丙和丁的化學式，丙        ，丁     。鑒別丙的陰離子的方法是           。
          （3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質溶液所組成的原電池，負極的電極反應式    。
          （4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質量相差      g。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東濟寧金鄉(xiāng)一中高一12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
           (11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：
          ①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。
          ②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
          ③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
          ④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
          (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
          (2)寫出有關反應的離子方程式：
          A＋B：________________________________________________；
          B＋C：_________________________________________________；
          B＋E：_____________________________________________
          

			
          

			
          
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