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          （2012?江蘇）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
          B．根據(jù)亞硫酸根離子具有還原性，能被稀硝酸氧化為硫酸根離子；
          C．根據(jù)強酸制弱酸的原理；
          D．根據(jù)同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出來解答．
          解答：解：A．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯誤； 
          B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba（NO3）2溶液時生成硫酸鋇白色沉淀，則溶液X中含有SO42-或SO32-，故B錯誤；
          C．向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性強，故C錯誤；
          D．同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
          故選D．
          點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          光照
          2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/moL
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
          （1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學方程式
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
          N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
          N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
          寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式：
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
          ．
          （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
          B．2NH4HSO4
           電解 
          .
           
          （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
          C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
          D．乙基蒽醌法見圖1
          （5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          2NA
          2NA
          ．
          （6）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

          注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
          由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
          B
          B
          （填序號）．
          A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
          B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
          

          
溶解度（g/100gH2O）
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過濾、洗滌、干燥．
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=
          2.6×10-9 mol?L-1
          2.6×10-9 mol?L-1
          mol?L-1．
          （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
          （4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
          

			
          

			
          
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