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        1. 將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1 L 氣體Z(V1≠0).反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積).下列判斷錯誤的是
          ( 。
          A、Y的成分為Na2CO3
          B、Z的成分為CO2
          C、V1>V2
          D、X中n(Na+)=
          V2
          11.2
          mol
          分析:NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,生成V1 L氣體,則發(fā)生反應(yīng)有:NaOH+NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O、2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1(V1>0),則剩余固體殘渣為Na2CO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量大于
          V1
          22.4
          mol,剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,生成CO2的體積為V2,結(jié)合方程式計算n(NaCl),根據(jù)鈉離子守恒可知混合物中n(Na+)=n(NaCl).
          解答:解:NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,生成V1 L氣體,則發(fā)生反應(yīng)有:NaOH+NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O、2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為V1(V1>0),則剩余固體殘渣為Na2CO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量大于
          V1
          22.4
          mol,剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,生成CO2的體積為V2,其物質(zhì)的量為
          V2
          22.4
          mol,
          A.由上述分析可知,Y的成分為Na2CO3,故A正確;
          B.由上述分析可知,Z的成分為CO2,故B正確;
          C.剩余固體殘渣Y為Na2CO3,碳酸鈉的物質(zhì)的量大于
          V1
          22.4
          mol,剩余固體殘渣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,生成CO2的體積為V2,其物質(zhì)的量為
          V2
          22.4
          mol,則
          V2
          22.4
          V1
          22.4
          mol,故V2>V1,故C錯誤;
          D.反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,生成CO2的體積為V2,其物質(zhì)的量為
          V2
          22.4
          mol,則n(NaCl)=2×
          V2
          22.4
          mol=
          V2
          11.2
          mol,根據(jù)鈉離子守恒可知混合物中n(Na+)=n(NaCl)=
          V2
          11.2
          mol,故D正確,
          故選C.
          點評:本題考查混合物的有關(guān)計算,清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意守恒思想計算鈉離子物質(zhì)的量,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為≠0)。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成體積的CO2均為標準狀況時的體積)。?

          (1)Y的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。?

          (2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物質(zhì)的量之比。

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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2的體積為≠0)。?將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成體積的CO2均為標準狀況時的體積)。

          (1)Y的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。

          (2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物質(zhì)的量之比。

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          A.V1>V2                                  B.Z的成分為CO2

          C.Y的成分為 Na2CO3      D. X中mol

           

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          將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后生成V1 L 氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng),又生成V2 L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是(     )

          A. Y的成分為Na2CO3            B. Z的成分為CO2

          C. V1>V2                    D. X中

           

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