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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.σ鍵一定比π鍵強度大
          B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
          C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w
          D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A．σ鍵不一定比π鍵強度大，如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；
          B．二氧化碳溶于水生成碳酸破壞共價鍵，而干冰升華，破壞分子間作用力，故B錯誤；
          C．溶質從溶液中析出，可形成晶體，故C正確；
          D．石墨轉化為金剛石是化學變化，同時伴隨物理變化，即轉化過程中有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故D正確；
          答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
          ①寫出甲中負極的電極反應式：__________。
          ②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。
          （2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在體積為的密閉容器中，存在關系，反應物和生成物的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 
          B. 該溫度下，反應的平衡常數為
          C. 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是
          D. 時刻，保持溫度不變，再充入，重新達到平衡時，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )
          A. 當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作
          B. 放電時，負極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
          C. 放電時，正極附近溶液由紫色變綠色
          D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷及其化合物與生產、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中，回答下列問題：
          （1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______（填序號）。
          a．沸點： b．酸性：
          c．的氧化物的水化物是強堿 d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數遞增而增大
          （2）工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：
          ①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的；
          ②與溶液反應產生與另一種固體，該反應的離子方程式為____。
          （3）砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________。
          （4）利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的，得到除砷效率曲線如圖所示。
          ①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是______________。
          ②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于。某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度______（填“能”或“否”）達到飲用水標準。
          （5）反應 。在容積為的密閉容器中進行。起始時和均為。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率______（保留兩位有效數字）。
          ②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______、c________。
          ③用表示開始時總壓強，表示平衡時總壓強，表示的平衡轉化率，則的表達式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是
          A. 曲線M表示pH與lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系
          B. Ka2(H2Y)＝10－4.3
          C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
          D. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 該反應的化學方程式為5A+4B4C
          B. 2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
          C. 用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)
          D. 2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是
          A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 不易溶于水，也不易溶于有機溶劑
          D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與四倍物質的量的氫氣加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）X的轉化率是______；
          （2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______；
          （3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；
          （4）當反應進行到第____min，該反應是達到平衡。
          

			
          

			
          
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