日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是
          A. Ka(HA)的數量級為10-5
          B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變
          C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
          D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據溶液中三個“守恒”進行分析；
          A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數量級為10－5，故A說法正確；
          B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；
          C、根據電荷守恒，m點所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項分析，m點時，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；
          D、n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于NaOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線，下列說法 不正確的是
          A.在區(qū)間內某點，兩溶液恰好完全反應
          B.反應過程中溶液中陰、陽離子總數：b點小于c點
          C.區(qū)間內不包含a、c兩點可能存在：
          D.d點時溶液中：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
          A. XOH是弱堿
          B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
          C. 已知CO32-的水解常數Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8
          D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為、體積均為的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為與的變化關系如圖所示。已知。下列說法不正確的是（ ）
          A.水的電離程度a點大于b點
          B.HX、HY都是弱酸，且
          C.時，NaX溶液所含離子總數大于NaY溶液
          D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至，
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸、濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O；
          下列有關敘述正確的是（ ）
          A.氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2
          B.反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
          C.反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數目為2.4NA
          D.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2：1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。
          （1）下列敘述正確的是 。(填字母)
          A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
          B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子
          D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          （2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
          元 素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJ·mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          Mn原子價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。
          （3）根據元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的 化學式為  。
          （4）某鐵的化合物結構簡式如右圖所示
          ①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為
             (用元素符號表示)
          ②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。
          （5）NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數為  ，這幾個O2-構成的空間構型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為________ g/cm3。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是_______。
          （2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為______ mol·L－1。
          （3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.a曲線代表HA的物質的量分數隨pH的變化
          B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)
          C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1
          D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為___，涉及到的分離操作是___。
          （2）試劑X是___；溶液D是___。
          （3）溶液E在空氣中易被氧化，請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___。
          （4）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是___。
          （5）工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：
          寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。（已知NaClO還原為NaCl）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案