Question

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為___________。

（2）乙醇分子中C原子軌道雜化類型為___________，H2O與H+以配位鍵形成H3O+，則H3O+的空間構型為__________(用文字描述)。

（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為____________________。

（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 三角錐形 N>O>S CuCl2·2H2O

【解析】試題分析：(1)Cu2+的原子序數為27，結合能量最低原理書寫電子排布式；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3通過4個配位鍵結合；（2）乙醇分子中C都形成4個單鍵；H2O與H+以配位鍵形成H3O+，氧原子的價電子對數是4，有1對孤對電子；（3）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O；同主族元素從上到下第一電離能減�。唬�4）根據均攤法計算晶胞的化學式。

解析：(1)Cu2+的原子序數為27，根據能量最低原理，Cu2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3通過配位鍵結合，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；（2）乙醇分子中C都形成4個單鍵，所以C原子軌道雜化類型為sp3；H2O與H+以配位鍵形成H3O+，氧原子的價電子對數是4，有1對孤對電子，所以H3O+的空間構型為三角錐形；（3）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能N大于O；同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能O>S，所以第一電離能N>O>S；（4）根據均攤法，Cu2+數是 =2，Cl-數是 ，水分子數是 ，所以晶胞的化學式是CuCl2·2H2O。