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          A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
          微粒
          代碼
          A
          B
          C
          D
          E
          原子
          核數(shù)
          雙核
          多核
          單核
          多核
          多核
          電荷數(shù)
          1―
          0
          2+
          1+
          0
          其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
          （1）A、C、E的化學(xué)式是：A     C      E       。
          （2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH        7（填“＜”“＞”或“＝”），反應(yīng)后溶液質(zhì)中質(zhì)中存在           。
                  A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵       D．配位鍵
          （3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該外共含有10電子：           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2)＜,ABD（每個1分,共4分）  (3)HF（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
          （1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ；
          （2）C的化學(xué)式為
          Fe
          Fe
          ；
          （3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
          H2+CuO
           △ 
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
           △ 
          .
           
          Cu+H2O
          ；
          （4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          （5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          Cu
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
          （1）甲的結(jié)構(gòu)式為
          H-O-H
          H-O-H
          ；寫出乙的一種用途
          殺菌、消毒
          殺菌、消毒
          ；
          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
          ．該種氣球存在的隱患是
          氫氣易燃易爆，易造成安全事故
          氫氣易燃易爆，易造成安全事故
          ；
          （3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
          取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
          取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
          ．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
          NO3-
          NO3-
          （寫離子符號）；
          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          Na2O2+SO2=Na2SO4
          ；
          （5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計實驗方案探究該固體粉末的成分
          該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
          該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
          （1）寫出B元素在周期表中的位置
          第二周期、第ⅣA族
          第二周期、第ⅣA族
          ，C單質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）常溫下，甲的水溶液pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學(xué)式）．
          （4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
          CH2Cl2、CHCl3、CCl4
          CH2Cl2、CHCl3、CCl4
          （填化學(xué)式）．
          （5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

          ①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
          ．
          ②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
          控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
          控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
          ．
          ③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列
          （1）G位于
           
          族
           
          區(qū)，價電子排布式為
           
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
           
          個方向，原子軌道呈
           

          形．
          （3）畫出C原子的電子排布圖
           
          ．
          （4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
           
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
           
          ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
           
          ．
          （6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
          請回答下列問題：
          （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ；E在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
           
          （填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
           
          ．
          （3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
           
          ；（填序號）
          a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
          若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設(shè)計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：
           
          ．
          

			
          

			
          
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