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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的金屬，則消耗的電量最多的是

          1. A.
            Ag + 
          2. B.
            Cu2+
          3. C.
            Na+ 
          4. D.
            Mg2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          解析：
          既然是電解含有離子的水溶液，所以不可能析出鈉單質、鎂單質，因為在陰極氫離子得電子的能力比Na+ 、Mg2+得電子能力強，所以應該看A、B選項，假設都析出mg金屬，Ag + 需要消耗的電量為m/108，Cu2+消耗的電量為2m/64,所以消耗電量最多的是Cu2+，故選B。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
          

          


          
物質
沸點/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選修2-化學與技術]
          三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據工藝流程示意圖回答問題．
          精英家教網
          （1）操作1為
           
          ；
          （2）生產過程中多次進行過濾，實驗室進行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中，玻璃棒的作用完全相同的是
           
          （填選項字母）；
          ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液
          ②測定Na2CO3溶液的pH
          ③用KI淀粉試紙檢驗溶液中氧化性離子
          ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
          ⑤配制20%的KNO3溶液
          A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
          （3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為
           
          ；加入Na2CO3溶液調pH至4.0?4.5，其目的為
           
          ；加入NH4F后除掉的雜質是
           
          ；
          （4）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學方程式為
           
          ；
          （5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為
           
          ．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為
           
          ；
          （6）電解法制取Ni2O3的實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，巳知含1mol Ni的該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
           
          （可以多選）
          A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
          F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
          Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
          精英家教網
          （1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ；
          （2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
           
          ；（填序號）
          A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
          （3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
          ①裝置中玻璃液封管的作用是
           
          ；
          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
           
          ；
          ③測得ClO2的質量m（ClO2）=
           
          ．（用含c、V的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F原子的最外層電子數是A、B、D原子最外層電子數之和．C2-與D+核外電子層結構相同．A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；F的單質與X反應能生成B的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
          請回答下列問題
          （1）寫出用電子式表示M的形成過程：
           
          ．
          （2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結構式為：
           
          ．
          （3）Y的水溶液顯酸性原因是
           
          ．（用離子方程式表示）
          （4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應的離子方程式為：
           
          ．
          （5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質子數之和等于D的質子數，A+離子與D2_離子的核外電子數之和等于E+離子的核外電子數．試回答下列問題：
          （1）A、D元素按1：1組成的化合物的結構式為
           
          ．
          （2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵有
           
          ．
          若以W溶液為電解質溶液，鐵棒為電極構成電解池，該電解反應的總反應方程式為：
           

          （3）在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生如下反應：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別為：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．則C2的起始濃度為
           
          mol/L；A2的轉化率為
           
          %．
          （4）A、C、D三種元素按原子個數比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
           

          （5）用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等無污染的物質，請寫出該反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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