下列物質(zhì)和適量的水混合后靜置.可分為上下兩層的是 [ ] A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列物質(zhì)和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是
[　　]
A．	苯
B．	乙醇
C．	乙醛
D．	乙酸

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小剛同學(xué)用MnO₂和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是

除去Cl₂中混有的HCl

，裝置C的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸氣

．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+Cl₂═CuCl₂

．
（3）裝置E的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空氣

．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

．
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

SO₂

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，都為氣體時(shí)體積最大的是

H₂

．
（2）漂白粉的有效成分是

Ca（Cl0）₂

．
（3）請(qǐng)把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：

吸水性

；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：

強(qiáng)氧化性

；
③蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：

脫水性

．
（4）由以下一些微粒：

C、

K、

Ca、

C、

N、

Ar．
互為同位素的是

¹²C

和

¹³C

；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，該試劑為

Ba（OH）₂

．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物

加熱

，使碘

升華

，把碘除去；再將處理過的殘?jiān)苡谒�，向溶液中�?!--BA-->

通入過量的氯氣

，充分反應(yīng)后，再加入適量的

苯（或四氯化碳）

，分層后進(jìn)行

分液

操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，
但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是

（填字母）．
a．刷點(diǎn)油漆 b．包塑料層（鍍塑） c．涂點(diǎn)油脂
③塑料應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域．聚乙烯塑料屬于

（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料 b．無(wú)機(jī)非金屬材料 c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO₂和一種單質(zhì)的物質(zhì)為

N₂

（填化學(xué)式）．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al³⁺水解生成的

Al（OH）₃

（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是

H₂SO₄

（填化學(xué)式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為

2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄

．
（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖2所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是

雞蛋

，富含油脂的物質(zhì)是

棕櫊油

．
②該配料中的

苯甲酸鈉

有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗(yàn)通常是滴加碘水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

溶液變藍(lán)色

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程

③

（填寫序號(hào)）
①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成

Fe（OH）₃

沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加

石灰

后加

純堿

，原因是

過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來(lái)

．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO

．下列物質(zhì)中，

①③

可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有

陽(yáng)

離子交換樹脂和

陰

離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂ MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
則水中的溶解氧量為

12.0

mg?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

．
A．亞硝酸鹽是還原劑　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　 D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO₂和NaCl的是

．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程

（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO₂的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO₂的質(zhì)量是

g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質(zhì)的量

mol．

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