Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

（5）用電子式表示①與③組成的最簡(jiǎn)單的化合物的形成過(guò)程：_________________ 。

Answer 1

【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 ad

【解析】

①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。

⑴原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次遞減，得到半徑大小關(guān)系。

⑵非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，得到酸性強(qiáng)弱順序。

⑶具有漂白性的化合物為次氯酸鈉，再書(shū)寫(xiě)電子式。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為過(guò)氧化氫，一般是二氧化錳和鐵離子起催化作用。

⑸氨氣是三個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子形成，再書(shū)寫(xiě)電子形成過(guò)程。

⑴原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次遞減，因此④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>O，故答案為：Na>Al>O。

⑵非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案為：HNO3>H2CO3>H2SiO3。

⑶①H、④O、⑤Na、⑧Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種具有漂白性的化合物為次氯酸鈉，其電子式：，故答案為：。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，則為過(guò)氧化氫，一般二氧化錳和鐵離子其催化作用，故答案為：ad。

⑸氨氣是三個(gè)氫原子和一個(gè)氮原子形成，用電子式表示①與③組成的最簡(jiǎn)單的化合物的形成過(guò)程：，故答案為：。