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          有四種黑色粉末：它們分別為MnO2、CuO、炭粉、鐵粉，只用一種試劑并進行適當?shù)牟僮骶涂梢詫⑺鼈円灰粎^(qū)別的是（　�。�
          A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸
          C．稀硫酸D．稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．四種物質均不與氫氧化鈉溶液反應，不能區(qū)分，故A錯誤；
          B．MnO2、CuO、炭粉、鐵粉分別與濃鹽酸反應的現(xiàn)象為：黃綠色氣體生成、藍色溶液、無現(xiàn)象、生成無色氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故B正確；
          C．MnO2、炭粉均不與稀硫酸反應，不能區(qū)分，故C錯誤；
          D．MnO2、炭粉均不與稀鹽酸反應，不能區(qū)分，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)確定某水合物含F(xiàn)e2+的鹽的化學式。
          （1）將0.784 g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160 g Fe2O3；
          （2）將0.784 g該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932 g BaSO4；
          （3）0.392 g該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0 mL 0.10 mol·L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某學習小組按如圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）．

          請回答：
          （1）制取氨氣的化學方程式是______．
          （2）①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質a）；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式______．②堿石灰的作用是______．
          （3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示．
          序號實驗操作實驗現(xiàn)象
          Ⅰ稀硫酸中加入該單質a無明顯變化
          Ⅱ硝酸鈉溶液中加入該單質a無明顯變化
          Ⅲ硫酸鈉溶液中加入該單質a無明顯變化
          Ⅳ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
          再加入該單質a有無色氣泡；溶液變藍
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
          ②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）______．
          ③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

          （1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：______
          KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
          （2）實驗A的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______．
          （3）實驗D的現(xiàn)象是______，反應的離子方程式為______，
          這一實驗說明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
          （4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
          ①實驗現(xiàn)象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
          ②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
          ③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學方程式表示）．
          （5）實驗B的實驗現(xiàn)象是______，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗可行的是（　　）
          A．用酒精萃取碘水中的碘
          B．加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質
          C．加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨
          D．在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

          （1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
          （2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的優(yōu)點是______；調溶液pH的目的是______．
          （3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
          （4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：

          上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
          （5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
          cmol/LEDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
          Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料．實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖1：
          已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解．
          （1）實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、______．
          （2）①檢驗水洗是否合格的方法是______．②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______．
          （3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為______；圖中點D對應固體的成分為______（填化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質．

          （1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式______；______．
          （2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
          （3）反應中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是______．（均用化學式表示）
          （4）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
          （5）已知：2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
          寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有以下實驗裝置可供選擇：

          Ⅰ、實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質．請回答下列問題：
          （1）應選擇的裝置是______（填寫編號）；
          （2）若③硬質玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式______；______
          （3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
          A．發(fā)生了加成反應；
          B．發(fā)生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH．測得溶液的pH下降，試寫出褪色的化學方程式______
          Ⅱ、若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：
          （4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式______；
          （5）NaOH溶液的作用是______；
          （6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因______；
          （7）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷______．
          

			
          

			
          
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