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          下列離子方程式書寫不正確的是              (　　)。
          A．NaOH溶液與SO2反應，當n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3時，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
          B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在氧化還原反應中，還原性(氧化性)強的物質(或微粒)優(yōu)先參與氧化還原反應。由于還原性Fe2＋比Br－強，往FeBr2中通入氯氣時，發(fā)生的反應依次為①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。當n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的離子方程式不正確的是（  ）。
          A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
          C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
          氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
          3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
          KI＋I2KI3
          (1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
          ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是       (用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是      (用電子式表示)。
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為                               、                         。
          (2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：                                          。
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？       (填“是”或“否”)，并說明理由：               。
          (3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是       。
          A．Na2S2O3B．AlCl3
          C．Na2CO3D．NaNO2
          (4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
          A．只有還原性B．還原性和酸性
          C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。
          (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_____________________________________。
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
          (3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是
          A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
          B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3
          C．食醋與蛋殼反應： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 
          D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
          D．用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是           __。
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是           。
          Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		氨水物質的量濃度/（mol·L－1）
          		鹽酸物質的量濃度/（mol·L－1）
          		混合溶液pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH＝5
          ②
          		c
          		0.2
          		pH＝7
          ③
          		0.2
          		0.1
          		pH>7
           
          請回答：
          （4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝   __mol·L－1；從第②組情況表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
          （5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序   __>   __>   __>   __（填選項編號）。
          A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是（ ）
          A．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
          B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
          C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
          D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　)
          A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
          B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
          C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
          D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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