【題目】干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時，A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。
【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2O2 CaCl2或P2O5
【解析】
打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時，D中蠟燭火焰熄滅，說明A反應(yīng)生成二氧化碳；當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時，D中蠟燭火焰變得更明亮，說明生成的二氧化碳經(jīng)過B生成了氧氣，B中為淡黃色粉末，應(yīng)為過氧化鈉，關(guān)閉活塞(Ⅰ)時，A中反應(yīng)可自行停止，說明A中固體不溶于水，應(yīng)為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。
蠟燭火焰明亮一定是通入了O2，而火焰熄滅一般是CO2，由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應(yīng)；從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡易啟普發(fā)生器，C中是不與CO2反應(yīng)的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，故答案為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；
(2)根據(jù)上述分析，裝置B中的淡黃色粉末是Na2O2，故答案為：Na2O2；
(3)干燥管C中的白色固體是與二氧化碳不能反應(yīng)的干燥劑，可以是CaCl2或P2O5，故答案為：CaCl2或P2O5。
時刻準(zhǔn)備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色
C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置
D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用
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【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應(yīng))，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）
A.3.2g
B.4.0g
C.4.2g
D.4.7g
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵，通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學(xué)興趣小組取磁性氧化鐵進行鋁熱反應(yīng)實驗并對產(chǎn)物進行探究。
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是__________。
（2）取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，則______（填“能”或“不能”）說明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵，理由是_________。
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是__________，反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）請寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
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【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應(yīng)C+G
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
2F+D，F中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。
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【題目】根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：
(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為______________________________________。
(2)羥基為乙醇官能團的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子，它們的數(shù)目之比是____________。
(6)一個羥基(─OH)含有______個電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
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【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（5）“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
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